الموسوعة الحرة

ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت

هذا المقال يخضع للمعالجة الالية من طرف كشًاف، إذا كانت لديك أي ملاحظات عليه لا تتردد في مراسلتنا.

لأشعة الميكرويف في وسط ممدد عبر الهليوم؛ أو عن طريق تفاعل ذرات الأكسجين مع بخار كبريتيد الكربونيل أو ثنائي كبريتيد الكربون. يستحصل أيضاً على هذا الأكسيد عبر تفاعل الكبريت مع ثنائي أكسيد الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة، حيث ينتج أحادي أكسيد الكبريت، الذي تحدث له تفاعل تضاعف للحصول على ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت. S+SO2⟶S2O2{\displaystyle {\ce {S + SO2 -> S2O2}}} S2O2↽−−⇀2SO{\displaystyle {\ce {S2O2 <=> 2SO}}} الخواص لمركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بنية مستوية عبر النمط المقرون (cis). يبلغ طول الرابطة S-O مقدار 145.8 بيكومتر، وهي أقصر مما هي عليه في أحادي أكسيد الكبريت؛ أما طول الرابطة S-S فيبلغ 202.45 بيكومتر؛ في حين حتى زاوية الرابطة OSS تبلغ 112.7°؛ وللمركب عزم ثنائي قطب مقداره 3.17 ديباي؛ وهو مثال على الجزيئات اللامتناظرة. تبلغ طاقة تأين المركب مقدار 9.93±0.02  إلكترون فولت؛ ويمتص المركب عند مجال عبر الطيف الكهرومغناطيسي يقع بين 320–400 نانومتر، كما لوحظ في الغلاف الجوي للزهرة، حيث يظن حتى له...
ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت هو أكسيد عبر أكاسيد الكبريت، صيغته الكيميائية S2O2، ويوجد على شجميع غاز عديم اللون في الشروط القياسية.
يمكن حتى يعد هذا الأكسيد ثنائي وحدات عبر أحادي أكسيد الكبريت، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك. ينتمي المركب كيميائياً إلى تحت أكاسيد الكبريت.
التحضير
يتحول أحادي أكسيد الكبريت إلى ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بشجميع تلقائي وعكوس؛ بالتالي يستحصل عليه عبر أساليب تحضير أحادي أكسيد الكبريت.
كما يمكن حتى يتم التحضير عبر ثنائي أكسيد الكبريت بإجراء تفريغ كهربائي فيه؛ أو بالتعريض لأشعة الميكرويف في وسط ممدد عبر الهليوم؛ أو عن طريق تفاعل ذرات الأكسجين مع بخار كبريتيد الكربونيل أو ثنائي كبريتيد الكربون.
يستحصل أيضاً على هذا الأكسيد عبر تفاعل الكبريت مع ثنائي أكسيد الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة، حيث ينتج أحادي أكسيد الكبريت، الذي تحدث له تفاعل تضاعف للحصول على ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت.
الخواص
لمركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بنية مستوية عبر النمط المقرون (cis). يبلغ طول الرابطة S-O مقدار 145.8 بيكومتر، وهي أقصر مما هي عليه في أحادي أكسيد الكبريت؛ أما طول الرابطة S-S فيبلغ 202.45 بيكومتر؛ في حين حتى زاوية الرابطة OSS تبلغ 112.7°؛ وللمركب عزم ثنائي قطب مقداره 3.17 ديباي؛ وهو مثال على الجزيئات اللامتناظرة.
تبلغ طاقة تأين المركب مقدار 9.93±0.02  إلكترون فولت؛ ويمتص المركب عند مجال عبر الطيف الكهرومغناطيسي يقع بين 320–400 نانومتر، كما لوحظ في الغلاف الجوي للزهرة، حيث يظن حتى له تأثيراً عليه. كما درست حالات بشجميع فيه هذا المركب أنيوناً سالباً S2O2 في الطور الغازي.
على الرغم عبر وجود ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في حالة توازن كيميائي مع أحادي أكسيد الكبريت، إلا أنه يستطيع التفاعل معه ضمن شروط خاصة للحصول على ثنائي أكسيد الكبريت وأحادي أكسيد ثنائي الكبريت.
الاستخدامات
يستخدم مركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في الأبحاث الكيميائية على شجميع ربيطة مع الفلزات الانتنطقية.
مراجع
  1. ^ Arnold F. Holleman; Egon Wiber; Nils Wiberg, المحررون (2001). "Oxides of sulfur". Inorganic Chemistry. Academic Press. صفحة 530. ISBN .
  2. ^ Mitchell, Stephen C. (3 September 2004). Biological Interactions Of Sulfur Compounds. CRC Press. صفحة 7. ISBN .
  3. Spectroscopic studies of the SO2 discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer Lovas F. J., Tiemann E., Johnson D.R. The Journal of Chemical Physics (1974), 60, 12, 500ح-5010 doi:10.1063/1.1681015
  4. Thorwirth, Sven; P. Theulé; C. A. Gottlieb; H. S. P. Müller; M. C. McCarthy; P. Thaddeus (23 February 2006). O: vibrational satellites, 33 S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum" (PDF). Journal of Molecular Structure. 795 (1–3): 219–229. Bibcode:2006JMoSt.795..219T. doi:10.1016/j.molstruc.2006.02.055. مؤرشف عبر الأصل (PDF) في 09 أغسطس 2017.
  5. Field, T A; A E Slattery; D J Adams; D D Morrison (2005). "Experimental observation of dissociative electron attachment to S2O and S2O2 with a new spectrometer for unstable molecules" (PDF). Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. 38 (3): 255–264. Bibcode:2005JPhB...38..255F. doi:10.1088/095ت-4075/38/3/009. ISSN 095ت-4075. مؤرشف عبر الأصل (PDF) في 24 سبتمبر 2015. اطلع عليه بتاريخ 13 مايو 2013.
  6. ^ Pujapanda, Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K.; Balaram, Sahoo; Charan, nayak Nimai; samantaray Asutosh; pujapanda Prafulla Kumar (2012). . PHI Learning Pvt. Ltd. صفحة 461. ISBN . مؤرشف عبر الأصل في 22 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ 16 مايو 2013.
  7. Cheng, Bing-Ming; Wen-Ching Hung (1999). "Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S[sub 2]O[sub 2]". The Journal of Chemical Physics. 110 (1): 188. Bibcode:1999JChPh.110..188C. doi:10.1063/1.478094. ISSN 002أ-9606.
  8. ^ Murakami, Yoshinori; Shouichi Onishi; Takaomi Kobayashi; Nobuyuki Fujii; Nobuyasu Isshiki; Kentaro Tsuchiya; Atsumu Tezaki; Hiroyuki Matsui (2003). "High Temperature Reaction of S + SO2→ SO + SO: Implication of S2O2Intermediate Complex Formation". The Journal of Physical Chemistry A. 107 (50): 10996–11000. Bibcode:2003JPCA..10710996M. doi:10.1021/jp030471i. ISSN 108ز-5639.
  9. ^ Demaison, Jean; Vogt, Jürgen (2011). "836 O2S2 Disulfur dioxide" (PDF). Asymmetric Top Molecules, Part 3. 29D3. Springer. صفحة 492. doi:10.1007/97ذ-ت-64ب-1414ح-4_258. ISBN .
  10. ^ BN Frandsen; PO Wennberg; HG Kjaergaard (2016). "Identification of OSSO as a near-UV absorber in the Venusian atmosphere" (PDF). Geophys. Res. Lett. 43 (21): 11, 146. Bibcode:2016GeoRL..4311146F. doi:10.1002/2016GL070916. مؤرشف عبر الأصل (PDF) في 19 يوليو 2018.
  11. ^ "Rare molecule on Venus may help explain planet's weather - Technology & Science - CBC News". Cbc.ca. مؤرشف عبر الأصل في 18 أكتوبر 2018. اطلع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2016.
  12. ^ Clements, Todd G.; Hans-Jürgen Deyerl; Robert E. Continetti (2002). "Dissociative Photodetachment Dynamics of S2Oب-" (PDF). The Journal of Physical Chemistry A. 106 (2): 279–284. Bibcode:2002JPCA..106..279C. doi:10.1021/jp013329v. ISSN 108ز-5639. مؤرشف عبر الأصل (PDF) في 22 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ 13 مايو 2013.
  13. ^ Herron, J. T.; R. E. Huie (1980). "Rate constants at 298 K for the reactions sulfur monoxide + sulfur monoxide + M -> dimeric sulfur monoxi de + M and sulfur monoxide + dimeric sulfur monoxide -> sulfur dioxide + sulfur oxide (S2O)". Chemical Physics Letters. 76 (2): 322–324. Bibcode:1980CPL....76..322H. doi:10.1016/000ز-2614(80)8703ب-1.
  14. ^ Halcrow, Malcolm A.; John C. Huffman; George Christou (1994). "Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S2O Complex Mo(S2O)(S2CNEt2)3.cntdot.1/2Et2O" (PDF). Inorganic Chemistry. 33 (17): 3639–3644. doi:10.1021/ic00095a005. ISSN 0020-1669. مؤرشف عبر الأصل (PDF) في 06 نوفمبر 2015.
  15. ^ Lorenz, Ingo-Peter; Jürgen Kull (1986). "Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of ThiiraneS-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)". Angewandte Chemie International Edition in English. 25 (3): 261–262. doi:10.1002/anie.198602611. ISSN 0570-0833.
  16. Schmid, Günter; Günter Ritter; Tony Debaerdemaeker (1975). "Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide, II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden". Chemische Berichte. 108 (9): 3008–3013. doi:10.1002/cber.19751080921. ISSN 000ز-2940.
  17. ^ Nagata, K; N. Takeda; N Tokitoh N (2003). "Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum". Chemistry Letters. 32 (2): 170–171. doi:10.1246/cl.2003.170. ISSN 036خ-7022.
مجلوبة عبر "https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=ثنائي_أكسيد_ثنائي_الكبريت&oldid=50684765"
السابق
ثنائي كبريتيد الهيدروجين
التالي
متحولات حقيقية

0 تعليقات

أضف تعليقا

اترك تعليقاً