الموسوعة الحرة

أحادي أكسيد ثنائي الكبريت

هذا المقال يخضع للمعالجة الالية من طرف كشًاف، إذا كانت لديك أي ملاحظات عليه لا تتردد في مراسلتنا.

مع الأكسجين أو أكسيد النحاس الثنائي لا يعطي ناتجاً نقياً. يمكن حتى يتشجميع المركب عبر تفكك أحادي أكسيد الكبريت: 3 SO⟶SO2+S2O{\displaystyle \mathrm {3\ SO\longrightarrow SO_{2}+S_{2}O} } أو عبر تفاعله مع الكبريت: 2 SO+S2⟶2 S2O{\displaystyle \mathrm {2\ SO+S_{2}\longrightarrow 2\ S_{2}O} } أو عبر التفكك الحراري لمركب ثنائي أكسيد الكبريت وفق أسلوب التفريغ التوهجي. الخواص في شروط تحضير المركبقد يحدث أحادي أكسيد ثنائي الكبريت على شجميع...
أحادي أكسيد ثنائي الكبريت هو مركب لاعضوي صيغته S2O، ويوجد على شجميع غاز عديم اللون؛ وهو ينتمي إلى مجموعة مركبات تحت أكاسيد الكبريت غير المستقرة.
الوفرة الكونية
يمكن حتى يعثر على آثار عبر أحادي أكسيد ثنائي الكبريت في الغلاف الجوي لقمر آيو، أحد أقمار المشتري.
التحضير
يمكن حتى يحضر المركب عبر تفاعل بخار جميعوريد الثيونيل مع كبريتيد الفضة عند الدرجة 160 °س.
وهي طريقة تمكن عبر الحصول على الناتج بنقاوة جيدة، في حين حتى تفاعل الكبريت مع الأكسجين أو أكسيد النحاس الثنائي لا يعطي ناتجاً نقياً.
يمكن حتى يتشجميع المركب عبر تفكك أحادي أكسيد الكبريت:
أو عبر تفاعله مع الكبريت:
أو عبر التفكك الحراري لمركب ثنائي أكسيد الكبريت وفق أسلوب التفريغ التوهجي.
الخواص
في شروط تحضير المركبقد يحدث أحادي أكسيد ثنائي الكبريت على شجميع غاز عديم اللون، ولكن يمكن الحصول على شجميع صلب متكثف منه ضمن شروط خاصة، حيث يبدي حزم امتصاص عند 420 و530 نانومتر.
للمركب بنية جزيئية منحنية، وتبلغ زاوية الرابطة S−S−O مقدار 117.88°؛ وطول الرابطة S−S مقدار 188.4 بيكومتر، وطول الرابطة S−O مقدار 146.5 بيكومتر.
طالع أيضاً
  • -تحت أكاسيد الكبريت
مراجع
  1. معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/140772 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Disulfur monoxide — الرخصة: محتوى حر
  2. R. Steudel: Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2" in Elemental Sulfur und Sulfur-Rich Compounds II, Steudel, R., 2003, Springer, Berlin-Heidelberg. (ردمك 9783540449515)
  3. ^ O on Io, M. Y. Zolotov, und B. Fegley. Icarus 133(2):29ت--297 (1998).
  4. ^ Mikhail Yu. Zolotov and Bruce Fegley (9 March 1998). "Volcanic Origin of Disulfur Monoxide (S2O) on Io" (PDF). Icarus. 133 (2): 293. Bibcode:1998Icar..133..293Z. doi:10.1006/icar.1998.5930. مؤرشف عبر الأصل (PDF) فيعشرة أكتوبر 2017.
  5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN ت-1أ-01264أ-9, S. 574.
  6. ^ Peter W. Schenk, Werner Holst: Über das Schwefelmonoxid. XIV. Versuche zur Reindarstellung des S2O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 319, 1963, S. 337–349, doi:10.1002/zaac.19633190515.
  7. ^ Cotton and Wilkinson (1966). . صفحة 540.
  8. ^ B Hapke and F Graham (May 1989). "Spectral properties of condensed phases of disulfur monoxide, polysulfur oxide, and irradiated sulfur". Icarus. 79 (1): 47. Bibcode:1989Icar...79...47H. doi:10.1016/001ز-1035(89)9010د-3.
  9. ^ Navizet, Isabelle; Komiha, Najia; Linguerri, Roberto; Chambaud, Gilberte; Rosmus, Pavel (November 2010). "On the formation of S2O at low energies: An ab initio study". Chemical Physics Letters. 500 (4–6): 207–210. Bibcode:2010CPL...500..207N. doi:10.1016/j.cplett.2010.10.012.
  10. ^ Meschi, D. J.; Myers, R. J. (1959). "The microwave spectrum, structure, and dipole moment of disulfur monoxide". Journal of Molecular Spectroscopy. 3 (1–6): 405–416. Bibcode:1959JMoSp...3..405M. doi:10.1016/002ب-2852(59)9003خ-0.
مجلوبة عبر "https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=أحادي_أكسيد_ثنائي_الكبريت&oldid=50968951"
السابق
مينيريل
التالي
قملوه

0 تعليقات

أضف تعليقا

اترك تعليقاً