قناة علوم عظيمة على اليوتيوب

الموسوعة الحرة

حمض ثنائي الثيونوز

هذا المقال يخضع للمعالجة الالية من طرف كشًاف، إذا كانت لديك أي ملاحظات عليه لا تتردد في مراسلتنا.

حتى ثنائي الثيونيت هو أنيون أكسجيني للكبريت، صيغته...
حمض ثنائي الثيونوز هو حمض أكسجيني مضاعف الكبريت صيغته H2S2O4، وهو غير مستقر؛ لكن أملاحه التي تدعى ثنائي ثيونيت معروفة ومستقرة، ولا يمكن إجراء عملية استحصال الحمض منها.
الخواص
بينت حسابات «منذ البدء» النظرية حتى البنية المتناظرة عبر النمط C2 حيثقد يحدث الجزيء على الشجميع HOS(=O)-S(=O)OH هي أكثر بنية مستقرة بين المتصاوغات. يعود سبب ذلك إلى وجود الروابط الهيدروجينية بين الجزيئية.
بالرغم عبر ذلك، فإذا هذا المركب غير مستقر كيميائياً ويتفكك إلى ثنائي أكسيد الكبريت SO2 وحمض الهيبوكبريتوز.S(OH)2
الأملاح
بنية أنيون ثنائي الثيونيت.
تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً؛ إذ حتى ثنائي الثيونيت هو أنيون أكسجيني للكبريت، صيغته −2S2O4.
تخضع هذه الأنيونات إلى تفاعل أكسدة-اختزال حيث يتشجميع أنيون الكبريتيت، حيث تبلغ قيمة جهد الاختزال مقدار −0.66 فولت:
ومن الأمثلة عليها ثنائي ثيونيت الصوديوم، وهو يوجد على شجميع مسحوق أبيض وله خواص مختزلة ويستخدم في عمليات التبييض الصناعية.
طالع أيضاً
  • -حمض الكبريتوز
  • -حمض الهيبوكبريتوز
  • -حمض الثيوكبريتوز
  • -حمض ثنائي الكبريتوز
  • -حمض ثنائي الثيونيك
مراجع
  1. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24490 — تاريخ الاطلاع:خمسة أكتوبر 2016 — العنوان : dithionous acid — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24490
  3. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. صفحة 520. ISBN .
  4. Drozdova, Yana; Steudel, Ralf; Hertwig, Roland H.; Koch, Wolfram; Steiger, Thomas (1998). "Structures and Energies of Various Isomers of Dithionous Acid, H2S2O4, and of Its Anion HS2Oج- 1". The Journal of Physical Chemistry A. 102 (6): 990–996. Bibcode:1998JPCA..102..990D. doi:10.1021/jp972658d.
  5. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-8540ج-43ذ-8). p. 130. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
  6. ^ Mayhew, S. G. (2008). "The Redox Potential of Dithionite and SO2− from Equilibrium Reactions with Flavodoxins, Methyl Viologen and Hydrogen plus Hydrogenase". European Journal of Biochemistry. 85: 535–547. doi:10.1111/j.143ب-1033.1978.tb12269.x.
مجلوبة عبر «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=حمض_ثنائي_الثيونوز&oldid=51403608»
السابق
إسطبل
التالي
حمض ثنائي الكبريتوز

0 تعليقات

أضف تعليقا

اترك تعليقاً