الذرة (بالإنجليزية: Atom) هي أصغر جزء يمكن تقسيم المادة إليه دون أن يؤدي ذلك إلى إطلاق أية جسيمات مشحونة كهربائياً، كما تعتبر الذرة أصغر وحدة تمتلك الخصائص المميزة لعنصر كيميائي في المادة؛ لذا تعتبر الذرة وحدة البناء الأساسية للكيمياء، وظهر مصطلح "ذرة" لأول مرة في اليونان القديمة، ولكن لم يتم إثبات وجودها حتى أوائل القرن التاسع عشر نتيجةً للتجارب التي قام بها جون دالتون، ثم أصبح من الممكن رؤية هذه الذرات باستخدام المسح المجهري النفقي في القرن العشرين.

تركيب الذرة :

تتكون الذرة من منطقتين، الأولى هي النواة الذرية الصغيرة، والتي تحتوي على البروتونات موجبة الشحنة، والنيوترونات متعادلة الشحنة أو الغير مشحونة، أما المنطقة الثانية فهي سحابة الإلكترونات السالبة الشحنة، والتي تدور حول النواة، والتي يكون حجمها أكبر من حجم الذرة بكثير، وتساعد قوة الجاذبية بين البروتونات والإلكترونات في ربط أجزاء الذرة معاً، وتحتوي معظم الذرات على هذه الأجزاء الثلاثة بإستثناء ذرة الهيدروجين (H)، فهي تحتوي عادةً على بروتون واحد وإلكترون واحد فقط، وتعتبر البروتونات، والنيوترونات، والإلكترونات صغيرة جداً، ويكون حوالي 99% من حجم الذرة فراغ، ويحدّد عدد البروتونات في نواة الذرة نوع العنصر، في حين يحدد عدد الإلكترونات المحيطة بالنواة نوع التفاعلات التي ستتعرض لها الذرة.

الخصائص الأساسية للذرة :

الكتلة الذرية والنظائر :

تمتلك النواة التي تحتوي على ستة بروتونات وستة نيوترونات نفس الخصائص الكيميائيّة التي تمتلكها نواة تحتوي على ستة بروتونات وثمانية نيوترونات؛ وذلك لأنّ عدد النيوترونات في النواة يؤثر على كتلة الذرة فقط، ولكنه لا يؤثر على خصائصها الكيميائية، فالتغير في عدد النيوترونات سيؤدي إلى التغير في الكتلة فقط، ويُطلق على النوى التي تمتلك العدد نفسه من البروتونات وأعداداً مختلفة من النيوترونات اسم "النظائر" لبعضها البعض، وتمتلك جميع العناصر الكيميائية عدّة نظائر.

العدد الذري :

يُطلق على عدد البروتونات في النواة اسم العدد الذري "Z"؛ فالذرات التي تمتلك نفس العدد الذري هي ذرات لنفس العنصر، ويُشار إلى عدد النيوترونات في النواة بالحرف "N"، ويمكن إيجاد العدد الكتلي للنواة عن طريق جمع العدد الذري مع عدد النيوترونات، وعندما يكون عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة مساوٍ لعدد البروتونات داخل النواة، فإنّ الذرة تكون عندها متعادلة الشحنة.